Potentiodynamic and cyclic voltammetric behaviour of a lead electrode in NaOH solution
| ISSN: |
1434-4475
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| Keywords: |
Cyclic voltammetry, Lead electrode ; Alkaline solutions
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| Source: |
Springer Online Journal Archives 1860-2000
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| Topics: |
Chemistry and Pharmacology
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| Description / Table of Contents: |
Zusammenfassung Das elektrochemische Verhalten von Blei in NaOH wurde mittels potentiodynamischer und cyclovoltammetrischer Techniken unter Zuhilfenahme der Röntgenbeugungsanalyse untersucht. Die aktive Auflösung von Blei verläuft über eine SchulterA1′, die von einem einer passiven Region vorgelagerten PeakA1 gefolgt wird. Die SchulterA1′ wird der elektrochemischen Bildung eines Pb(OH)2-Films, der PeakA1 der Bildung von PbO zugeschrieben. Jenseits der passiven Region steigt die Stromdichte wieder an, und vor Erreichen des Sauerstoffpotentials treten eine kleine SchulterA2′ und ein PeakA2 auf, die mit der Elektrooxidation von PbO zu Pb3O4 und PbO2 korrelieren. Analog dazu beobachtet man in der cyclischen Voltammetrie zwei kathodische PeaksC1 undC2, die der Elektroreduktion von PbO und PbO2 zu Pb entsprechen. Die Intensität der anodischen Peaks steigt mit steigender Alkalikonzentration, Temperatur und Scangeschwindigkeit.
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| Notes: |
Summary The electrochemical behaviour of lead in NaOH solution was studied by potentiodynamic and cyclic voltammetric techniques in combination with X-ray diffraction analysis. The active dissolution of lead involves a small shoulderA1′ followed by a peakA1 prior to a passive region. The shoulderA1′ is assigned to the electroformation of a Pb(OH)2 film, whereas peakA1 is due to the formation of PbO. Beyond the passive region, the current density increases again, forming a small shoulderA2′ and a peakA2 prior to the oxygen evolution potential. The shoulderA2′ and the peakA2 are correlated to the electrooxidation of PbO to Pb3O4 and PbO2, respectively. The intensity of the anodic peaks increases with increasing alkali concentration, temperature and scan rate. In cyclic voltammetry, the reverse scan shows two cathodic peaksC1 andC2 which are correlated to the electroreduction of PbO and PbO2 respectively, to Pb.
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| Type of Medium: |
Electronic Resource
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| URL: |
| _version_ | 1798296071633371136 |
|---|---|
| autor | Abd El Rehim, S. S. Ali, L. I. Amin, N. H. Mohamed, N. F. |
| autorsonst | Abd El Rehim, S. S. Ali, L. I. Amin, N. H. Mohamed, N. F. |
| book_url | http://dx.doi.org/10.1007/BF00807890 |
| datenlieferant | nat_lic_papers |
| hauptsatz | hsatz_simple |
| identnr | NLM208326332 |
| issn | 1434-4475 |
| journal_name | Monatshefte für Chemie |
| materialart | 1 |
| notes | Summary The electrochemical behaviour of lead in NaOH solution was studied by potentiodynamic and cyclic voltammetric techniques in combination with X-ray diffraction analysis. The active dissolution of lead involves a small shoulderA1′ followed by a peakA1 prior to a passive region. The shoulderA1′ is assigned to the electroformation of a Pb(OH)2 film, whereas peakA1 is due to the formation of PbO. Beyond the passive region, the current density increases again, forming a small shoulderA2′ and a peakA2 prior to the oxygen evolution potential. The shoulderA2′ and the peakA2 are correlated to the electrooxidation of PbO to Pb3O4 and PbO2, respectively. The intensity of the anodic peaks increases with increasing alkali concentration, temperature and scan rate. In cyclic voltammetry, the reverse scan shows two cathodic peaksC1 andC2 which are correlated to the electroreduction of PbO and PbO2 respectively, to Pb. |
| package_name | Springer |
| publikationsjahr_anzeige | 1997 |
| publikationsjahr_facette | 1997 |
| publikationsjahr_intervall | 8004:1995-1999 |
| publikationsjahr_sort | 1997 |
| publisher | Springer |
| reference | 128 (1997), S. 245-254 |
| schlagwort | Cyclic voltammetry, Lead electrode Alkaline solutions |
| search_space | articles |
| shingle_author_1 | Abd El Rehim, S. S. Ali, L. I. Amin, N. H. Mohamed, N. F. |
| shingle_author_2 | Abd El Rehim, S. S. Ali, L. I. Amin, N. H. Mohamed, N. F. |
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| shingle_catch_all_1 | Abd El Rehim, S. S. Ali, L. I. Amin, N. H. Mohamed, N. F. Potentiodynamic and cyclic voltammetric behaviour of a lead electrode in NaOH solution Cyclic voltammetry, Lead electrode Alkaline solutions Cyclic voltammetry, Lead electrode Alkaline solutions Summary The electrochemical behaviour of lead in NaOH solution was studied by potentiodynamic and cyclic voltammetric techniques in combination with X-ray diffraction analysis. The active dissolution of lead involves a small shoulderA1′ followed by a peakA1 prior to a passive region. The shoulderA1′ is assigned to the electroformation of a Pb(OH)2 film, whereas peakA1 is due to the formation of PbO. Beyond the passive region, the current density increases again, forming a small shoulderA2′ and a peakA2 prior to the oxygen evolution potential. The shoulderA2′ and the peakA2 are correlated to the electrooxidation of PbO to Pb3O4 and PbO2, respectively. The intensity of the anodic peaks increases with increasing alkali concentration, temperature and scan rate. In cyclic voltammetry, the reverse scan shows two cathodic peaksC1 andC2 which are correlated to the electroreduction of PbO and PbO2 respectively, to Pb. Zusammenfassung Das elektrochemische Verhalten von Blei in NaOH wurde mittels potentiodynamischer und cyclovoltammetrischer Techniken unter Zuhilfenahme der Röntgenbeugungsanalyse untersucht. Die aktive Auflösung von Blei verläuft über eine SchulterA1′, die von einem einer passiven Region vorgelagerten PeakA1 gefolgt wird. Die SchulterA1′ wird der elektrochemischen Bildung eines Pb(OH)2-Films, der PeakA1 der Bildung von PbO zugeschrieben. Jenseits der passiven Region steigt die Stromdichte wieder an, und vor Erreichen des Sauerstoffpotentials treten eine kleine SchulterA2′ und ein PeakA2 auf, die mit der Elektrooxidation von PbO zu Pb3O4 und PbO2 korrelieren. Analog dazu beobachtet man in der cyclischen Voltammetrie zwei kathodische PeaksC1 undC2, die der Elektroreduktion von PbO und PbO2 zu Pb entsprechen. Die Intensität der anodischen Peaks steigt mit steigender Alkalikonzentration, Temperatur und Scangeschwindigkeit. 1434-4475 14344475 Springer |
| shingle_catch_all_2 | Abd El Rehim, S. S. Ali, L. I. Amin, N. H. Mohamed, N. F. Potentiodynamic and cyclic voltammetric behaviour of a lead electrode in NaOH solution Cyclic voltammetry, Lead electrode Alkaline solutions Cyclic voltammetry, Lead electrode Alkaline solutions Summary The electrochemical behaviour of lead in NaOH solution was studied by potentiodynamic and cyclic voltammetric techniques in combination with X-ray diffraction analysis. The active dissolution of lead involves a small shoulderA1′ followed by a peakA1 prior to a passive region. The shoulderA1′ is assigned to the electroformation of a Pb(OH)2 film, whereas peakA1 is due to the formation of PbO. Beyond the passive region, the current density increases again, forming a small shoulderA2′ and a peakA2 prior to the oxygen evolution potential. The shoulderA2′ and the peakA2 are correlated to the electrooxidation of PbO to Pb3O4 and PbO2, respectively. The intensity of the anodic peaks increases with increasing alkali concentration, temperature and scan rate. In cyclic voltammetry, the reverse scan shows two cathodic peaksC1 andC2 which are correlated to the electroreduction of PbO and PbO2 respectively, to Pb. Zusammenfassung Das elektrochemische Verhalten von Blei in NaOH wurde mittels potentiodynamischer und cyclovoltammetrischer Techniken unter Zuhilfenahme der Röntgenbeugungsanalyse untersucht. Die aktive Auflösung von Blei verläuft über eine SchulterA1′, die von einem einer passiven Region vorgelagerten PeakA1 gefolgt wird. Die SchulterA1′ wird der elektrochemischen Bildung eines Pb(OH)2-Films, der PeakA1 der Bildung von PbO zugeschrieben. Jenseits der passiven Region steigt die Stromdichte wieder an, und vor Erreichen des Sauerstoffpotentials treten eine kleine SchulterA2′ und ein PeakA2 auf, die mit der Elektrooxidation von PbO zu Pb3O4 und PbO2 korrelieren. Analog dazu beobachtet man in der cyclischen Voltammetrie zwei kathodische PeaksC1 undC2, die der Elektroreduktion von PbO und PbO2 zu Pb entsprechen. Die Intensität der anodischen Peaks steigt mit steigender Alkalikonzentration, Temperatur und Scangeschwindigkeit. 1434-4475 14344475 Springer |
| shingle_catch_all_3 | Abd El Rehim, S. S. Ali, L. I. Amin, N. H. Mohamed, N. F. Potentiodynamic and cyclic voltammetric behaviour of a lead electrode in NaOH solution Cyclic voltammetry, Lead electrode Alkaline solutions Cyclic voltammetry, Lead electrode Alkaline solutions Summary The electrochemical behaviour of lead in NaOH solution was studied by potentiodynamic and cyclic voltammetric techniques in combination with X-ray diffraction analysis. The active dissolution of lead involves a small shoulderA1′ followed by a peakA1 prior to a passive region. The shoulderA1′ is assigned to the electroformation of a Pb(OH)2 film, whereas peakA1 is due to the formation of PbO. Beyond the passive region, the current density increases again, forming a small shoulderA2′ and a peakA2 prior to the oxygen evolution potential. The shoulderA2′ and the peakA2 are correlated to the electrooxidation of PbO to Pb3O4 and PbO2, respectively. The intensity of the anodic peaks increases with increasing alkali concentration, temperature and scan rate. In cyclic voltammetry, the reverse scan shows two cathodic peaksC1 andC2 which are correlated to the electroreduction of PbO and PbO2 respectively, to Pb. Zusammenfassung Das elektrochemische Verhalten von Blei in NaOH wurde mittels potentiodynamischer und cyclovoltammetrischer Techniken unter Zuhilfenahme der Röntgenbeugungsanalyse untersucht. Die aktive Auflösung von Blei verläuft über eine SchulterA1′, die von einem einer passiven Region vorgelagerten PeakA1 gefolgt wird. Die SchulterA1′ wird der elektrochemischen Bildung eines Pb(OH)2-Films, der PeakA1 der Bildung von PbO zugeschrieben. Jenseits der passiven Region steigt die Stromdichte wieder an, und vor Erreichen des Sauerstoffpotentials treten eine kleine SchulterA2′ und ein PeakA2 auf, die mit der Elektrooxidation von PbO zu Pb3O4 und PbO2 korrelieren. Analog dazu beobachtet man in der cyclischen Voltammetrie zwei kathodische PeaksC1 undC2, die der Elektroreduktion von PbO und PbO2 zu Pb entsprechen. Die Intensität der anodischen Peaks steigt mit steigender Alkalikonzentration, Temperatur und Scangeschwindigkeit. 1434-4475 14344475 Springer |
| shingle_catch_all_4 | Abd El Rehim, S. S. Ali, L. I. Amin, N. H. Mohamed, N. F. Potentiodynamic and cyclic voltammetric behaviour of a lead electrode in NaOH solution Cyclic voltammetry, Lead electrode Alkaline solutions Cyclic voltammetry, Lead electrode Alkaline solutions Summary The electrochemical behaviour of lead in NaOH solution was studied by potentiodynamic and cyclic voltammetric techniques in combination with X-ray diffraction analysis. The active dissolution of lead involves a small shoulderA1′ followed by a peakA1 prior to a passive region. The shoulderA1′ is assigned to the electroformation of a Pb(OH)2 film, whereas peakA1 is due to the formation of PbO. Beyond the passive region, the current density increases again, forming a small shoulderA2′ and a peakA2 prior to the oxygen evolution potential. The shoulderA2′ and the peakA2 are correlated to the electrooxidation of PbO to Pb3O4 and PbO2, respectively. The intensity of the anodic peaks increases with increasing alkali concentration, temperature and scan rate. In cyclic voltammetry, the reverse scan shows two cathodic peaksC1 andC2 which are correlated to the electroreduction of PbO and PbO2 respectively, to Pb. Zusammenfassung Das elektrochemische Verhalten von Blei in NaOH wurde mittels potentiodynamischer und cyclovoltammetrischer Techniken unter Zuhilfenahme der Röntgenbeugungsanalyse untersucht. Die aktive Auflösung von Blei verläuft über eine SchulterA1′, die von einem einer passiven Region vorgelagerten PeakA1 gefolgt wird. Die SchulterA1′ wird der elektrochemischen Bildung eines Pb(OH)2-Films, der PeakA1 der Bildung von PbO zugeschrieben. Jenseits der passiven Region steigt die Stromdichte wieder an, und vor Erreichen des Sauerstoffpotentials treten eine kleine SchulterA2′ und ein PeakA2 auf, die mit der Elektrooxidation von PbO zu Pb3O4 und PbO2 korrelieren. Analog dazu beobachtet man in der cyclischen Voltammetrie zwei kathodische PeaksC1 undC2, die der Elektroreduktion von PbO und PbO2 zu Pb entsprechen. Die Intensität der anodischen Peaks steigt mit steigender Alkalikonzentration, Temperatur und Scangeschwindigkeit. 1434-4475 14344475 Springer |
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