Search Results - (Author, Cooperation:K. Torkar)
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1Latest Papers from Table of Contents or Articles in PressZ. W. Cheng, J. K. Shi, J. C. Zhang, K. Torkar, L. M. Kistler, M. Dunlop, C. Carr, H. Rème, I. Dandouras, A. Fazakerley
Wiley-Blackwell
Published 2018Staff ViewPublication Date: 2018-03-15Publisher: Wiley-BlackwellPrint ISSN: 0148-0227Topics: GeosciencesPhysicsPublished by: -
2Latest Papers from Table of Contents or Articles in PressJ. L. Burch ; R. B. Torbert ; T. D. Phan ; L. J. Chen ; T. E. Moore ; R. E. Ergun ; J. P. Eastwood ; D. J. Gershman ; P. A. Cassak ; M. R. Argall ; S. Wang ; M. Hesse ; C. J. Pollock ; B. L. Giles ; R. Nakamura ; B. H. Mauk ; S. A. Fuselier ; C. T. Russell ; R. J. Strangeway ; J. F. Drake ; M. A. Shay ; Y. V. Khotyaintsev ; P. A. Lindqvist ; G. Marklund ; F. D. Wilder ; D. T. Young ; K. Torkar ; J. Goldstein ; J. C. Dorelli ; L. A. Avanov ; M. Oka ; D. N. Baker ; A. N. Jaynes ; K. A. Goodrich ; I. J. Cohen ; D. L. Turner ; J. F. Fennell ; J. B. Blake ; J. Clemmons ; M. Goldman ; D. Newman ; S. M. Petrinec ; K. J. Trattner ; B. Lavraud ; P. H. Reiff ; W. Baumjohann ; W. Magnes ; M. Steller ; W. Lewis ; Y. Saito ; V. Coffey ; M. Chandler
American Association for the Advancement of Science (AAAS)
Published 2016Staff ViewPublication Date: 2016-05-14Publisher: American Association for the Advancement of Science (AAAS)Print ISSN: 0036-8075Electronic ISSN: 1095-9203Topics: BiologyChemistry and PharmacologyComputer ScienceMedicineNatural Sciences in GeneralPhysicsPublished by: -
3Articles: DFG German National LicensesSchmidt, R. ; Arends, H. ; Pedersen, A. ; Fehringer, M. ; Rüdenauer, F. ; Steiger, W. ; Narheim, B. T. ; Svenes, R. ; Kvernsveen, K. ; Tsuruda, K. ; Hayakawa, H. ; Nakamura, M. ; Riedler, W. ; Torkar, K.
[S.l.] : American Institute of Physics (AIP)
Published 1993Staff ViewISSN: 1089-7623Source: AIP Digital ArchiveTopics: PhysicsElectrical Engineering, Measurement and Control TechnologyNotes: An ion emission instrument has been developed to actively control the electrostatic surface potential of a spacecraft in orbit. Spacecraft surfaces tend to charge positive when their conductive surfaces are partially sunlit, and photoelectrons emitted, and the spacecraft is positioned outside of the very dense plasma region which is referred to as plasmasphere. A small, lightweight instrument with a lifetime of more than 104 h at a nominal emission current of 10 μA was the design goal. The ion emitter is based on the liquid metal ion source principle; a constant stream of liquified indium is evaporated from the tip of a needle and ionized; the ions are then extracted by a strong electric field. The size of the instrument is about 18 by 15 by 23 cm (length×width×height) and the entire instrument weighs about 1.9 kg and consumes 2.4 W of electrical power in the nominal emission mode. An instrument of this type is already operational on the Japanese Geotail spacecraft, while five more instruments are at the stage of flight model assembly for integration on the Russian Interball satellite and the ESA/NASA four-spacecraft Cluster mission. The Geotail instrument is functioning as expected. Preliminary results show that the ion emitter is able to reduce surface potentials of +70 V (highest value observed up to now) down to 2–4 V.Type of Medium: Electronic ResourceURL: -
4Articles: DFG German National LicensesStaff View
ISSN: 0032-0633Source: Elsevier Journal Backfiles on ScienceDirect 1907 - 2002Topics: GeosciencesPhysicsType of Medium: Electronic ResourceURL: -
5Articles: DFG German National LicensesSchmidt, R. ; Arends, H. ; Riedler, W. ; Torkar, K. ; Rudenauer, F. ; Fehringer, M. ; Maehlum, B. ; Narheim, B.
Amsterdam : ElsevierStaff ViewISSN: 0273-1177Source: Elsevier Journal Backfiles on ScienceDirect 1907 - 2002Topics: Mechanical Engineering, Materials Science, Production Engineering, Mining and Metallurgy, Traffic Engineering, Precision MechanicsPhysicsType of Medium: Electronic ResourceURL: -
6Articles: DFG German National LicensesDer Reaktionsmechanismus bei der Darstellung von Bariumhexaborid aus den Elementen unter WasserstoffStaff View
ISSN: 1434-4475Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000Topics: Chemistry and PharmacologyDescription / Table of Contents: Abstract In the reaction of metallic barium with elementary boron in a hydrogen atmosphere, barium hydride (BaH2) is formed initially. In a second step, boron diffuses into BaH2, whereby the reaction to form barium hexaboride is favoured by the α to β transition of the BaH2. In contrast to lanthanum hexaboride, BaB6 shows a wide homogeneity range.Notes: Zusammenfassung Bei der Reaktion von Bariummetall mit elementarem Bor bildet sich in Gegenwart von Wasserstoff zunächst Bariumhydrid (BaH2). Im zweiten Reaktionsschritt diffundiert Bor in BaH2 ein, wobei die Umsetzung zu Bariumhexaborid (BaB6) durch die α-β-Umwandlung des BaH2 begünstigt wird. Im Gegensatz zu Lanthanhexaborid zeichnet sich BaB6 durch einen weiten Homogenitätsbereich aus.Type of Medium: Electronic ResourceURL: -
7Articles: DFG German National LicensesStaff View
ISSN: 1434-4475Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000Topics: Chemistry and PharmacologyDescription / Table of Contents: Abstract Based on measurements of freezing points and solubility the phase diagram of the system Ca(N3)2-H2O is given. Furthermore, investigations on the heat of solution and measurements of the vapor pressure were carried out. By setting up a cycle process the standard enthalpies of formation for the following compounds were determined: Ca(N3)2, Ca(N3)2·0,5 H2O, Ca(N3)2·1,5 H2O and Ca(N3)2·4 H2O.Notes: Zusammenfassung Das Zustandsdiagramm für das System Ca(N3)2-H2O wird auf Grund von Gefrierpunkts- und Löslichkeitsmessungen auf-gestellt. Ferner werden Lösungswärmen bestimmt und Dampfdruckmessungen vorgenommen. Durch Aufstellen eines Kreisprozesses werden die Normalbildungsenthalpien folgender Verbindungen bestimmt: Ca(N3)2, Ca(N3)2·0,5 H2O, Ca(N3)2·1,5 H2O und Ca(N3)2·4 H2O.Type of Medium: Electronic ResourceURL: -
8Articles: DFG German National LicensesStaff View
ISSN: 1434-4475Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000Topics: Chemistry and PharmacologyDescription / Table of Contents: Abstract During the reaction of BaCO3 with NiO under special conditions a crystalline powder with the composition 9 BaNiO2 · 2 BaCO3 is formed. This compound shows clear X-ray patterns which can be indexed using a cubic cell. Electron microscopic investigations have been carried out and selected area diffraction patterns have been taken. The IR-spectrum and the magnetic susceptibility have been proved.Notes: Zusammenfassung Bei der Reaktion von BaCO3 mit NiO bildet sich unter bestimmten Bedingungen ein kristallines Pulver der Zusammensetzung 9 BaNiO2 · 2 BaCO3. Die Verbindung zeigt scharfe Röntgeninterferenzen, die sich kubisch indizieren lassen. Es wurden elektronenmikroskopische Aufnahmen gemacht sowie Elektronenstrahlfeinbereichsbeugungen durchgeführt. Das IR-Spektrum wurde aufgenommen und die magnetische Suszeptibilität bestimmt.Type of Medium: Electronic ResourceURL: -
9Articles: DFG German National LicensesStaff View
ISSN: 1434-4475Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000Topics: Chemistry and PharmacologyDescription / Table of Contents: Zusammenfassung Die Existenz des Bariumdiborides BaB2 wurde auf Grund analytischer und röntgenographischer Beweise sichergestellt. BaB2 bildet sich neben BaB6 bei der Reaktion von Barium mit Bor. Es kristallisiert hexagonal (a 0=3,02 Å,c 0-3,21 Å) und ist leicht hydrolysierbar.Notes: Abstract The existence of barium diboride BaB2 has been confirmed by means of analytic and X-ray data. BaB2 is formed together with BaB6 by the reaction of elementary barium with boron. BaB2 has a hexagonal structure witha 0=3.02 andc 0=3,21 Å, it is easyly hydrolyzable.Type of Medium: Electronic ResourceURL: -
10Articles: DFG German National LicensesStaff View
ISSN: 1434-4475Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000Topics: Chemistry and PharmacologyDescription / Table of Contents: Zusammenfassung Aus Li2CO3 und (Al1−x Cr x )2O3 wurde durch Festkörperreaktionen die Mischkristallreihe LiAl1−x Cr x O2 hergestellt. Die thermische Stabilität der mikrokristallinen Substanzen (α-NaFeO2-Typ, Raumgruppe R3m) wurde röntgenographisch verfolgt. Die diffusen Reflexionsspektren (12 bis 30 kK, 25°C) wurden mit dem Modell der erweiterten Kristallfeldtheorie ausgewertet. Die durch Multiphononen-Struktur charakterisierten spin-erlaubten Banden ergeben für kubische MikrosymmetrieDq- undRacah-B-Werte, die im Gegensatz zur Rubinreihe nur wenig von Cr-Gehalt abhängen.Dq beruht zum Teil auf dem Einfluß von zweitnächsten Li+-Nachbarn, wodurch die effektive Ladung der Sauerstoff-Liganden in der Bindung größer ist. Die breite spin-verbotene Bande bei 15 kK deutet auf eine Magnon-Satellitenstruktur durch antiferromagnetische Ordnung hin.Notes: Abstract The series LiAl1−x Cr x O2 was prepared by solid state reactions with Li2CO3 and (Al1−x Cr x )2O3. The thermal stability of the microcrystalline samples (α-NaFeO2 type, space group R3m) was controlled by X-ray methods. The diffuse reflectance spectra at 25 °C in the region from 12 to 30 kK were analyzed by the extended crystal field theory. From the spin-allowed peaks characterized by a multiphonon structureDq-andRacah-B-values were obtained for cubic site symmetry (neglecting trigonal distortions and spin-orbit effects) that are only slightly dependent on the Cr-content, in contrast to the ruby series.Dq is partly due to the influence of the secondnearest Li+-neighbours leading to a greater effective charge of the oxygen ligands in the bond. The broad spin-forbidden peak at 15 kK points to a magnon satellite structure caused by antiferromagnetic ordering.Type of Medium: Electronic ResourceURL: -
11Articles: DFG German National LicensesStaff View
ISSN: 1434-4475Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000Topics: Chemistry and PharmacologyDescription / Table of Contents: Zusammenfassung Zur Bestimmung des Aktivitätskoeffizienten wäßriger Bariumazidlösungen wurde dieEMK zwischen einer Ag/Ag(N3)-Elektrode und einer zweiphasigen Ba-Amalgamelektrode gemessen. Der mittlere Aktivitätskoeffizient einer gesätt. Ba(N3)2-Lösung beträgt bei 25°Cf ±=0,260±0,015.Notes: Abstract The mean activity coefficient of aqueous solutions of barium azide has been measured by the emf between an Ag/Ag(N3)-electrode and a two-phase Ba-amalgam electrode. For the saturated solution of Ba(N3)2, the value at 25°C isf ±=0.260±0.015.Type of Medium: Electronic ResourceURL: -
12Articles: DFG German National LicensesStaff View
ISSN: 1434-4475Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000Topics: Chemistry and PharmacologyNotes: Zusammenfassung Ausgehend von thermochemischen Daten wurde das Zustandsdiagramm des Systems Aluminiumoxy-Wasser berechnet. Durch den Vergleich mit Bildungsreaktionen von Aluminiumhydroxyden wurde Übereinstimmung mit der experimentellen Erfahrung festgestellt. Ausgehend von diesem Gleichgewichtsdiagramm ergaben kinetische Überlegungen, daß man zur Erklärung des Auftretens von Böhmit bei der Zersetzung von grobteiligen Trihydroxyden die bisher angenommene Theorie des „inneren Autoklaven” nicht heranzuziehen braucht, sondern daß unmittelbar aus dem Diagramm unter Berücksichtigung der verschiedenen Aktivierungsenergien und deren Veränderungen beim Entwässern von grobteiligem Trihydroxyd die Bildung von Böhmit und beim Entwässern von feinteiligem Trihydroxyd die Bildung von Gamma-Oxyden folgt.Type of Medium: Electronic ResourceURL: -
13Articles: DFG German National LicensesStaff View
ISSN: 1434-4475Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000Topics: Chemistry and PharmacologyNotes: Zusammenfassung Über die Reaktion von metallischem Aluminium mit Wasserdampf im Autoklaven wird berichtet. Diese Reaktion wird zur Herstellung reinsten Böhmites verwendet, der gut kristallisiert und physikalisch einheitlich erhalten wird. Dieser Böhmit findet als Standardmaterial für unsere Untersuchungen Verwendung. Herstellungsbedingungen von Bayerit neben Böhmit im Autoklaven werden angegeben. Über die Darstellung eines Reinst-Böhmites aus Bayerit wird berichtet.Type of Medium: Electronic ResourceURL: -
14Articles: DFG German National LicensesStaff View
ISSN: 1434-4475Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000Topics: Chemistry and PharmacologyDescription / Table of Contents: Abstract The structures of various compounds of the type of β-Al2O3 are reviewed, and compared with the mineral magnetoplumbite. The opinion is advocated that all compounds of the type of β-Al2O3 crystallize analogous to magnetoplumbite. The ions of the alkali metals and alkaline earths can, however, partially be removed from the lattice, thereby leading to the various analytical compositions. One as yet missing link in this line of β-compounds of the composition PbO· 6 Al2O3 was synthesized, and is described. this “Lead-β-Al2O3” is a directly analogous to magnetoplumbite.Notes: Zusammenfassung Eine kurze Übersicht über die Struktur der verschiedenen Verbindungen vom Typus des β-Al2O3 wird gegeben und ein Vergleich mit dem Mineral Magnetoplumbit vorgenommen. Es wird die Ansicht vertreten, daß sämtliche Verbindungen des β-Typus analog kristallisieren wie Magnetoplumbit. Die Alkali- und auch Erdalkali-Ionen können aber teilweise aus dem Gitter entfernt werden, wodurch die wechselnden analytischen Ergebnisse bedingt sind. Ein bisher fehlendes Glied in der Reihe der β-Verbindungen mit der Zusamensetzung PbO·6 Al2O3 wurde dargestellt und beschrieben. Diese als “Blei-β-Al2O3” bezeichnete Verbindung stellt ein direktes Analogon zu Magnetoplumbit dar.Type of Medium: Electronic ResourceURL: -
15Articles: DFG German National LicensesStaff View
ISSN: 1434-4475Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000Topics: Chemistry and PharmacologyDescription / Table of Contents: Abstract The investigation of the system barium azide-water led to the preparation of three defined compounds: Ba(N3)2 was prepared and investigated for the first time in form of single crystals. The lattice parameters of the monoclinic unit cell where determined, and the X-ray powder diagram was indexed. Ba(N3)2 · 1 H2O was investigated. The X-ray diffraction patterns of this hydrate and of the “barium azide” described in the literature where found to be identical. The lattice parameters where corrected according to these powder diagrams, and the X-ray interferences reported. Ba(N3)2 · 1,5 H2O was propared for the first time and is described. The crystals are small plates with monoclinic symmetry, and are stable at low temperatures only. The lattice parameters, as well as the X-ray diffraction patterns where determined.Notes: Zusammenfassung Bei der Untersuchung des Systems Bariumazid-Wasser gelang es, drei definierte Verbindungen darzustellen und zu beschreiben: Ba(N3)2 wurde erstmals in Form von Einkristallen dargestellt und untersucht. Die Gitterparameter der monoklinen Elementarzelle wurden bestimmt und die Pulveraufnahmen indiziert. Ba(N3)2 · 1 H2O wurde untersucht und dabei festgestellt, daß die in der Literatur für “Bariumazid” angegebenen Röntgendaten dem Bariumazid-Monohydrat zugehören. Die Gitterparameter wurden an Hand von Pulveraufnahmen korrigiert und die Röntgeninterferenzen angegeben. Ba(N3)2 · 1,5 H2O wurde erstmals dargestellt und beschrieben. Die plättchenförmigen Kristalle monokliner Symmetrie sind nur bei tiefen Temperaturen beständig. Die Gitterparameter sowie die Röntgeninterferenzen wurden bestimmt.Type of Medium: Electronic ResourceURL: -
16Articles: DFG German National LicensesStaff View
ISSN: 1434-4475Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000Topics: Chemistry and PharmacologyDescription / Table of Contents: Abstract The complete phase diagram of the system Ba(N3)2−H2O was determined, using cryoscopic and solubility measurements. Three distinctly defined compounds exist: (1) Anhydrous barium azide, Ba(N3)2, above 52.5°C. (2) Barium azide monohydrate, Ba(N3)2·H2O, from 11 to 52.5°C. (3) Barium azide, containing one and one half mole water, Ba(N3)2·1.5 H2O, below 11°C. The cryohydric point of this system is at −2.6°C and 11.2 percent in weight of Ba(N3)2. The isothermal decomposition of the monohydrate proves the dehydration going directly to the anhydrous salt, with no intermediate steps.Notes: Zusammenfassung Das vollständige Zustandsdiagramm des Systems Ba(N3)2−H2O wurde mittels kryoskopischer Messungen und Löslichkeitsbestimmungen aufgestellt. Es existieren drei definierte Verbindungen: 1. Wasserfreies Bariumazid Ba(N3)2, oberhalb 52,5°C, 2. Bariumazid-Monohydrat, Ba(N3)2·H2O, von 11 bis 52,5°C, 3. Bariumazid-Eineinhalbhydrat, Ba(N3)2·1,5 H2O, unterhalb 11°C. Der kryohydratische Punkt dieses Systems liegt bei −2,6°C und 11,2 Gew.% Ba(N3)2. Der isotherme Hydratabbau des Monohydrates beweist, daß die Entwässerung ohne Zwischenstufen direkt zum wasserfreien Salz erfolgt.Type of Medium: Electronic ResourceURL: -
17Articles: DFG German National LicensesStaff View
ISSN: 1434-4475Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000Topics: Chemistry and PharmacologyDescription / Table of Contents: Abstract Measurements of the temperature dependance of ionic conductivity on sodium azide single crystals are described. Furthermore, Mn++-doped preparations have been investigated as pellets. The potential barrier for ionic migration was found to be independent of axis orientation in the crystal. The differences are due to the preexponential factors. In the low-temperature part, the pellets are showing an increase of the preexponential factor with increasing amounts of Mn. From the activation energies of both the high- and low-temperature conduction an energy of defect-formation of 1.9 eV or 44 kcal per mole, resp., is obtained. Therefore, aSchottky disorder is assumed for NaN3. Furthermore, from theNernst-Einstein relation the diffusion behaviour in sodium azide can be explained.Notes: Zusammenfassung Es werden Messungen der Temperaturabhängigkeit der Ionenleitfähigkeit an Natriumazid-Einkristallen beschrieben. Weiters wurden Mn++-dotierte Präparate hergestellt, die als Pillen zum Einsatz kamen. Es zeigte sich, daß die Potentialschwelle für die Ionenwanderung achsenrichtungs-unabhängig ist. Unterschiede ergaben sich nur in den präexponentiellen Faktoren. Die Mangandotierten Pillen zeigten im Tieftemperaturteil mit zunehmender Dotierung eine Erhöhung des präexponentiellen Faktors. Aus den Aktivierungsenergien der Tief- und Hochtemperaturleitung ergibt sich eine Fehlerbildungsenergie von 1,9 eV bzw. 44 kcal/Mol. Damit kann für Natriumazid eineSchottky-Fehlordnung angenommen werden. Über dieNernst-Einstein-Beziehung ist damit auch das Diffusionsverhalten in Natriumazid festgelegt.Type of Medium: Electronic ResourceURL: -
18Articles: DFG German National LicensesStaff View
ISSN: 1434-4475Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000Topics: Chemistry and PharmacologyDescription / Table of Contents: Abstract A general kinetic equation [α(t)-function] governing the isothermal thermal decomposition of anhydrous Ba(N3)2 single crystals with defined specific surface is derived from the respective geometrical decomposition model. For small values of α (α≦0,1) the general equation can be reduced to thet 4-law, for greater values of α up to the inflection point of the sigmoid α-t-curve a numerical solution is given. The theoretical functions are in good agreement with the experimental curves.Notes: Zusammenfassung Für das der isothermen thermischen Zersetzung von wasserfrei präparierten Ba(N3)2-Einkristallen konstanter spezifischer Oberfläche entsprechende geometrische Zerfallsmodell wird eine allgemeine Umsatzfunktion abgeleitet. Die allgemeine Umsatzgleichung vereinfacht sich für kleine Umsätze zum experimentell gefundenent 4-Gesetz. Für Umsätze bis zum Wendepunkt der S-förmigen Zersetzungskurven wird eine numerische Lösung der allgemeinen Gleichung angegeben. Die theoretisch abgeleiteten Umsatzfunktionen werden mit den experimentellen Zersetzungskurven verglichen und stehen in guter Übereinstimmung mit diesen.Type of Medium: Electronic ResourceURL: -
19Articles: DFG German National LicensesStaff View
ISSN: 1434-4475Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000Topics: Chemistry and PharmacologyDescription / Table of Contents: Abstract To discuss the mechanism of thermal decomposition an energy-band scheme of Ba(N3)2 based on spectroscopic measurements ofDeb is proposed. Within this band-scheme an interpretation of the rate constants of nucleation and nucleus growth and their respective activation energies is possible. For the nucleation process a thermal equilibrium of excitons is supposed with a certain probability of an irreversible electron-transfer at special sites on the surface resulting in the formation of the species Ba+. The thermal excitation of excitons corresponds to the experimental activation energy of nucleation. Nucleus growth proceedsvia an electron-transfer mechanism from the full band and surface levels somewhat above the valence band, resp., to Ba+-ions and Ba 2 ++ -aggregations. N2 is formed from the recombination of two N 3 0 -radicals at the interface whereas excitons cannot play any rôle in this process for energetic reasons.Notes: Zusammenfassung Als Grundlage für eine detaillierte Diskussion des Zerfalls-mechanismus wird ein Energiebandschema des Ba(N3)2 vorgeschlagen, das auf spektroskopischen Messungen vonDeb aufbaut. Im Rahmen dieses Bandschemas ist eine widerspruchsfreie Interpretation der Geschwindigkeitskonstanten für Keimbildung und Keimwachsen sowie deren Aktivierungsenergien möglich. Für die Keimbildung wird ein thermisches Excitonengleichgewicht mit bestimmter Wahrscheinlichkeit eines irreversiblen Elektronen-transfers an diskreten Stellen der Oberfläche unter Ausbildung des gitterfremden Ions Ba+ angenommen. Der Aktivierungsenergien für die Keimbildung entspricht die thermische Anregung von Excitonen. Das Keimwachsen erfolgt durch Elektronentransfer vom oberen Valenzbandrand bzw. etwas darüberliegenden Oberflächentermen auf Ba+-Ionen bzw. Ba 2 ++ -Aggregationen. Die Zersetzung ist eine reine Grenzflächenreaktion; diffusionskontrollierte Schritte spielen keine Rolle. Die N2-Entwicklung geht über die Rekombination zweier N 3 0 -Radikale vor sich; aus energetischen Gründen kommt eine Beteiligung von Excitonen an diesem Prozeß nicht in Frage.Type of Medium: Electronic ResourceURL: -
20Articles: DFG German National LicensesStaff View
ISSN: 1434-4475Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000Topics: Chemistry and PharmacologyDescription / Table of Contents: Abstract Aluminium hydroxide gels have been prepared from aluminum nitrate solutions by precipitation with NH4OH at constant pH. Ca-, Sr- and Ba-ions where added as nitrates prior to the precipitations, and the amount determined, which was incorporated in the γ-Al2O3. At constant pH-value incorporation is dependent on the amount and the kind of ion present, and independent of aging in solution. The thermal stability of γ-Al2O3 is enhanced by the presence of ions of alkaline earths. The amount of foreign ions necessary for maximum stabilisation decreases thereby with increasing ionic radius. Investigation of X-ray diffractions showed that the ratio of intensities of the interference remains constant with pure γ-Al2O3 and preparations containing alkaline earths, while the total intensity of the reflexes with alkaline earths decreases, and the width of the lines increases, compared with pure γ-Al2O3.Notes: Zusammenfassung Aluminiumhydroxidgele wurden aus Al-Nitratlösungen bei konstantem pH-Wert mittels NH4OH gefällt, Ca, Sr und Ba-Ionen in Form ihrer Nitrate vor der Fällung zugesetzt und die Menge der in γ-Al2O3 eingebauten Fremdionen bestimmt. Diese ist bei konstantem pH-Wert von Menge und Art des vorgelegten Ions abhängig und wird von der Alterungszeit in Lösung nicht beeinflußt. Die thermische Stabilität des γ-Al2O3 wird durch den Einbau von Erdalkaliionen erhöht, wobei die für eine maximale Stabilisierung benötigte Fremdionenmenge mit steigendem Ionenradius abnimmt. Röntgenographische Untersuchungen zeigten, daß das Intensitätsverhältnis von Interferenzen bei reinen und erdalkalihältigen γ-Al2O3-Präparaten konstant bleibt, die Gesamtintensität der Reflexe bei erdalkalihältigen Präparaten jedoch geringer und die Linienbreite größer ist als bei reinem γ-Al2O3.Type of Medium: Electronic ResourceURL: